题目内容
【题目】在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（ ）
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%
【答案】A
【解析】解：设转化的CO为x，则
CO（g）+ | H2O（g） | CO2（g）+ | H2（g） | |
起始 | 2 | 10 | 0 | 0 |
转化 | x | x | x | x |
平衡 | 2-x | 10-x | x | x |
=1.0，解得x=1.66mol，
则CO转化为CO2的转化率为 
×100%=83%，
故选A．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。
（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．过程①中有氧化还原反应发生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A. | Zn | Cu | CuCl2 |
B. | Cu | Zn | CuSO4 |
C. | Zn | Cu | ZnCl2 |
D. | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
