题目内容
【题目】用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
【答案】在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键，分子构型为正四面体
【解析】解：C所含质子数为6，原子核外电子数为6，原子核外电子排布为：1s22s22p2，Cl所含质子数为17，原子核外电子数为17，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，在CCl4分子中，基态C原子中已配对的2s电子拆开，一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道，再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键，分子构型为正四面体，
故答案为：在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键，分子构型为正四面体．
CCl4中一个碳原子一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上杂化，再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键，一个碳原子周围与4个氯原子相连，各原子满足8电子稳定结构，电子式为 
，CCl4中C原子有4个σ键电子对数，所以C的杂化方式为sp3杂化，分子构型为正四面体．
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