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(14分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为       ▲       
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为    ▲     
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是     ▲     
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲                 ▲       
②AlCl3产品的纯度为    ▲     
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是   ▲  
练习册系列答案
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(12分)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

(1)①搅拌的目的是          ,②选择水浴加热方式,其优点是:    
(2) 40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,该反应的化学方程式为                 
(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是                        
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(ω(Mg)%)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
  测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还用到的玻璃仪器有:          
(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:     
 ①充分灼烧后,剩余固体的质量    ②灼烧时,测算得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)   ③灼烧时的温度和时间     ④碱式碳酸镁的密度

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