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对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙
是一种混盐,硫酸铝钾
是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)
是一种络盐。对于组成为
的盐可归类于
A.混盐
B.复盐
C.络盐
D.无法归属于上述类别
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A
可看成
属于混盐。
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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列叙述中正确的是 ( )
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
C.参加反应的金属的总质量一定是6.6g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
不能用于区别FeCl
3
溶液和溴水的试剂是 ( )
A.NaOH溶液
B.KI淀粉溶液
C.KSCN溶液
D.铁粉
依据下列事实:①X+Y
2
+
=X
2
+
+Y;②Z+2H
2
O
Zn
+H
2
↑;③Z
2
+
的氧化性比X
2
+
弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为:W
2
+
+2e
-
=W,Y=Y
2
+
+2e
-
。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO
3
溶液,生成沉淀质量与加入AgNO
3
溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体体积在标准状况下为1.68L,则反应的离子方程式为______,混合物中的Al的物质的量为______.
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为aL,则反应中转移电子的物质的量为______.(用含字母a的数学式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______.
(4)在标准状况下,700LNH
3
全部溶解在1L水中,求溶液的质量分数.如果该氨水的密度为0.85g?cm
-3
,求物质的量浓度______.
将铁片投入下列溶液中,过一会儿取出称量,固体质量变大的是( )
A.稀硫酸
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
D.食盐水
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe
2
O
3
组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L
-1
的盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色,请填空:
(1)①中发生的反应的化学方程式是______.
(2)③中所发生的各反应的离子方程式是______.
(3)若溶液D的体积仍视为0.20L,计算溶液中Mg
2+
、Fe
2+
的浓度.
关 闭
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