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Mg、Al活泼但能以常态保存说明自身形成了保护膜。
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(6分)向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g,充分反应后发现有剩余金属1.8g,求反应中共放出氢气多少毫升?(标准状况)
有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl
2
、FeCl
3
、NaOH、CuSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
、KNO
3
、CaCO
3
、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通入CO
2
,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入BaCl
2
溶液,同样有白色沉淀出现,此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:?
(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)。?
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)。?
(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“>”或“<”)。?
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________________________。?
已知反应:①酸X+碱Y→NaCl+水;②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱;③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。则
(1)X的名称是
;Y的化学式是
。
(2)盐W中一定含有
元素。
(3)写出盐Z和盐H反应的化学方程式:
。
将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中,待反应完全后滤去过量的金属粉末,蒸发溶液到剩余84g时,保持温度为t℃,开始析出RSO4·7H2O晶体,在该温度下继续蒸发,当析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶体时,还留下49g溶液。求:
(1)金属R的相对原子质量
(2)t℃时RSO4的溶解度。
在空气中加热以下金属,生成M
2
O型氧化物的是( )
A.K
B.Cu
C.Li
D.Na
过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Fe
3+
B.Fe
2+
C.H
+
D.Fe
3+
和Fe
2+
有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe
2+
全部转化成Fe
3+
,该样品可能的化学式是( )
A.Fe
2
O
3
B.Fe
3
O
4
C.Fe
4
O
5
D.Fe
5
O
7
对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙
是一种混盐,硫酸铝钾
是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)
是一种络盐。对于组成为
的盐可归类于
A.混盐
B.复盐
C.络盐
D.无法归属于上述类别
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