题目内容
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA | |
| B． | 常温下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3NA | |
| D． | 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA |
分析 A、氨基不显电性；
B、根据溶液中电荷守恒来分析；
C、标况下，水为液态，密度约为1000g/L；
D、O2和O3均由氧原子构成．
解答 解：A、氨基不显电性，即1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，故A错误；
B、在CH3COONa溶液中满足电荷守恒：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）＞CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即大于0.1NA个，故B正确；
C、标况下，水为液态，密度约为1000g/L，则2.24L水的质量为2240g，物质的量n=$\frac{2240g}{18g/mol}$=124.5mol，故含有的原子的物质的量为373.3mol，大于0.3mol，故C正确；
D、O2和O3均由氧原子构成，16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即含有NA个，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA | |
| B． | 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA | |
| C． | 1molC7H16中含有共价键的数目为23NA | |
| D． | 常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA |
17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
| 试剂组合/NH3体积（mL） | 6.0gCa（OH）2（s，过量） | 6.0NaOH（s，过量） | 6.0g CaO（s，过量） |
| 5.4g NH4Cl（s） | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
| 5.4（NH4）2SO4（s） | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 2：3 |
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16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 | |
| B． | 若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙 | |
| C． | 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙 | |
| D． | 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙 |