题目内容

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
B．常温下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NA
C．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3NA
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

分析 A、氨基不显电性；
B、根据溶液中电荷守恒来分析；
C、标况下，水为液态，密度约为1000g/L；
D、O2和O3均由氧原子构成．

解答 解：A、氨基不显电性，即1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，故A错误；
B、在CH3COONa溶液中满足电荷守恒：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）＞CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即大于0.1NA个，故B正确；
C、标况下，水为液态，密度约为1000g/L，则2.24L水的质量为2240g，物质的量n=$\frac{2240g}{18g/mol}$=124.5mol，故含有的原子的物质的量为373.3mol，大于0.3mol，故C正确；
D、O2和O3均由氧原子构成，16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即含有NA个，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
3．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

（1）该反应的△H＜ 0（选填“＞’’、“＜“）．
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
（5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=1．
②若反应后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，则溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
（6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH．
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．
20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA
C．1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
7．加成反应与取代反应的产物的种类上有区别，一般加成反应有一种产物，取代反应有两种产物，丙烯与氯气在室温条件下发生反应，仅得到一种产物，该反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl；丙烯与氯气在光照条件下500℃发生反应，得到了一种有机物和一种无机物，此时所发生反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl．
17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
试剂组合/NH3体积（mL）6.0gCa（OH）2（s，过量）6.0NaOH（s，过量）6.0g CaO（s，过量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．
4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3
1．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为5%；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L（保留两位小数）．
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙
D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

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