已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量.同时生成3.6g液态水.则气体中H2和CO的物质的量之比为( )A．2:1B．1:2C．1:1D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：3

分析先根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．

解答解：水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
1 283KJ
x 56.58KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{283}{56.58}$，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，H₂和CO的物质的量之比为1：1，
故选C．

点评本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查．

	A．	H₂O₂的电子式
	B．	甲醛的结构简式：CH₂O
	C．	N₂的结构式：：N≡N：
	D．	质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I

	A．	0.1mol-NH₂（氨基）中含有的电子数目为1.0N_A
	B．	常温下，1L 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24 LH₂O中含有的原子总数大于0.3N_A
	D．	常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

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