题目内容
【题目】焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：……
第三步：……
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为
（2）第一步化学方程式为：
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。
该反应有两个离子方程式，分别为：
a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是： ；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]
【答案】（1）+4 （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（3）①4mol ②当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。③
④ 0.05mol/L 氧化性
【解析】
试题分析：（1）根据化合价代数和等于0，Na2S2O5中S的化合价为+4
（2）饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠，根据元素守恒，化学方程式为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）①3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+反应中S2O52-是还原剂,每消耗1molS2O52-转移4mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
③焦亚硫酸钠的质量分数=
④12.7g碘单质和26.6g碘化钾生成KI30.05mol，该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为
= 0.05 mol/L；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化。
