[题目]对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g).下列反应速率关系中.正确的是A．υ(W)=3υ(Z) B. 3υ(X)=2υ(Z) C.υ(X)= 2υ(Y) D. 3υ(W)=2υ(X) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

A．υ（W）=3υ（Z）

B. 3υ（X）=2υ（Z）

C.υ（X）= 2υ（Y）

D. 3υ（W）=2υ（X）

【答案】B

【解析】

试题分析：反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式可知υ（W：（X）：υ（Y）：υ（Z）＝3：2：4：3，答案选B。

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（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【题目】（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，请回答下列问题：

①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。

【题目】X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是

A. 原子序数X＞Y

B. 离子半径X＞Y

C. X和Y一定在同一周期

D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

【题目】下列说法中一定正确的是( )

A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1

B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

D．金属Na失火,可用CO2灭火

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

（2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”），请说明理由_______________。

③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

【题目】下列做法正确的是（）

A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B. 金属钠和钾保存在煤油中

C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固体放在滤纸上称量

【题目】焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：……

第三步：……

根据上述内容，回答问题：

（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

（2）第一步化学方程式为：

（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

该反应有两个离子方程式，分别为：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

②滴定至终点时的判定方法是：；

③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

【题目】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式。

（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是。

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式。

（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是；充电时阳极的电极反应式为。

（5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。

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