题目内容

将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1
A

试题分析：已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2mol  1mol 3mol
x          1.5x
所以y＝1.5x
解得x︰y＝2 ：3
答案选A
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生灵活运用基础知识解决问题的能力。该题是常规性计算题的考查，直接根据方程式列式计算即可。
练习册系列答案
相关题目
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是        。
A．使用浓硫酸与铁屑反应   
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃     
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是        。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高     
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至       范围内，使杂质沉淀过滤除去。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：           。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是       ，气体X与NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是         。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应；         
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；?
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部
已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是          ，证明Fe3+存在的现象是             。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：                    
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①             ，②           ，④            ，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：                                  
该反应中氧化剂为           还原剂为           。
（8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有          和         （写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是                        。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：                           。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是          mol。
铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸B．氯水C．双氧水D．氯化钙
下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（  ）
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol
（12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少写出两点）。
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少写出两点）。
（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网