Question

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是（  ）

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol

D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

Answer 1

C

【错解分析】错选A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选A是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。
【正解】混合物溶解后溶液中无Fe³⁺，同时有气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe₂O₃1：1溶于酸时恰好反应生成Fe²⁺，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe₂O₃）=n（H₂），Fe比Fe₂O₃的物质的量多0.02mol。