题目内容
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（ ）
| A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 |
| C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol |
| D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol |
C
【错解分析】错选A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选A是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。
【正解】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。
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