题目内容

铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸B．氯水C．双氧水D．氯化钙
BC

试题分析：铁屑溶于过量的盐酸后生成二价铁加入有较强氧化性的氯水或双氧水会有三价铁生成。
点评：二价铁与三价铁之间转化是常考点。
练习册系列答案
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绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的顺序依次为        、冷却结晶、        。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②        。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为         （填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是                      。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             。
FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：(   )
A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    。
将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1
下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（    ）
①新制氯水  ②铁   ③铜  ④稀硫酸
A．①②③B．③④C．②③D．①②③④
将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
A．a/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol
将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 (   )
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO
(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：

(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象                        
(3)反应⑦的化学方程式为_________________________________
(4)反应③的离子方程式                                   
(5)D的水溶液显_____性，请用离子方程式解释原因           ____________________

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