题目内容

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  
阳离子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
阴离子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为           。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。
（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓    (3分) 
（2）OH-、CO32-、Cl-、SO32-  (3分) 
（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。
（合理答案同等给分）  (2分)
（4）(NH4)2Fe(SO4)2        (2分)
（5）(NH4)2SO4     FeSO4     1:1  (3分)    为减少过滤时该盐的损失 （2分）
略
练习册系列答案
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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为       mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为            ；反应的离子方程式为                      
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式                      
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加       g
（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为          
（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为                化学方程式为                     
下列说法正确的是
A．根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质
B．根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应可知：的酸性比强
D．根据反应可知：属于三元酸
洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                    ；
将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：                 。 
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           ，安全气囊中红棕色粉末的作用是           。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是                                  （   ）
A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+
B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O
C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O
D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+
（8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各
盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A            、B            、C           、D          、E          
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：                                                               。
（2）B与E：                                                               。

 

 
（3）C与E：                                                              。
下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是     
A．H2+O2B．CO+CuOC．Zn+H2SO4D．NaOH+CO2
下列离子方程式中正确的是                                                                                        （   ）
A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O

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