题目内容

下列离子方程式中正确的是                                                                                        (   )
A.将SO2气体通入NaCIO溶液中:SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIO
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O高考D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH=NH3↑+H2O
练习册系列答案
相关题目
某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种。  
阳离子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
阴离子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。过滤,得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成。过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化,设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       
(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为           
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的
化学式为                   、                   ,其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是                                 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网