题目内容
下列表述中,合理的是( )
A.将水加热,Kw不变,pH不变 |
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
D
解析试题分析:A.水是弱电解质,升高温度,促进水的电离, Kw增大,溶液pH减小,错误;B.FeCl3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和HCl,HCl有挥发性,随着水分的蒸发而挥发,所以把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体,错误;C.高锰酸钾溶液有强氧化性,容易腐蚀橡胶管,所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液,错误;D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,在阴极会析出Ag单质,若有0.2 mole-转移时,则会析出0.2mol的Ag,其质量是21.6g。正确。
考点:考查仪器的使用、弱电解质的电离、盐的水解及电解原理的应用的知识。
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为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡静置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点。重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
(1)探究活动I中发生反应的离子方程式为 。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置。
。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一: | 若产生暗蓝色沉淀,则 。 |
步骤二: | 若乙醚层呈红色,则 。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式: 。
(3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。
下列叙述或表示正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1,则Ksp值为4xy2 |
D.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中: |
相同温度、相同浓度的溶液,pH值最小的是
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4HSO4 | D.(NH4)2 SO4 |
下列实验事实所得出的结论中,错误的是( )
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶 |
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- |
C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42- |
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐 |
下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO![]() ![]() |
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH![]() |
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中: |
在室温下,下列叙述正确的是
A.将![]() ![]() ![]() |
B.将![]() ![]() ![]() ![]() |
C.用![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |