题目内容
下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO )＋c(HCO ) |
| B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－) |
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH )>c(OH－) |
| D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： |
D
解析试题分析：A．根据电荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H＋) >c(OH－)，错误；C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl－)> )>c(NH)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(H＋>c(OH－)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)>c(H＋)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl－) >c(NH)>c(H＋) >c(OH－)，错误；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10－3 mol·L－1 | |
| H2O2 | Fe2＋ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | | | | |
| ③ | | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。
常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是
| A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－) |
| B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) |
| D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) |
下列表述中，合理的是（ ）
| A．将水加热，Kw不变，pH不变 |
| B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ |
| B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－) |
| C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) |
| D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) |
常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是
| A．1 mol/L的AlCl3溶液 | B．2mol/L的NaCl溶液 |
| C．1．4mol/L的BaCl2溶液 | D．1mol/L的MgCl2溶液 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) |
| B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) |
| C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时， 溶液中  的值增大到原来的10倍 |
| D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： |
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
| A．c(OH－) | B．pH | C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．c(H+)·c(OH－) |
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
| A．NaCl | B．Na2CO3 | C．KMnO4 | D．NaClO |