题目内容
8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）| A． | 原子序数：X＜Y | B． | 电负性：X＜Y | C． | 离子半径：X＞Y | D． | 原子半径：X＜Y |
分析 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强，电负性越强．
解答 解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，
A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；
B．X为金属元素，Y为非金属元素，故电负性：X＜Y，故B正确；
C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；
D．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故D错误．
故选B．
点评 本题考查结构与位置的关系、半径与电负性比较等，为高考常见题型，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
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18．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 | |
| B． | 氢键属于分子间作用力，不存在于分子内 | |
| C． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| D． | 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键 |
16．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是（ ）
| A． | 油酸的分子式为C18H33O2 | B． | 油酸是乙酸的同系物 | ||
| C． | 油酸可与氢气发生加成反应 | D． | 1 mol甘油最多可与1 mol油酸酯化 |
3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（ ）
| A． | NH4+ | B． | ClO3- | C． | H3O+ | D． | H2S |
20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
请回答下列问题：
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | C | D | |||||
| 3 | A | B | E | F |
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．
17．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-离子的结构示意图： | B． | 甲烷的结构式为： | ||
| C． | 丙烷分子的比例模型示意图： | D． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH |