题目内容
【题目】H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。
(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
【答案】2.52.85×10－3（或
）>>B
【解析】
列“三段式”解题
水的物质的量分数为
＝0.02
解得x＝0.01
(1)α1＝
×100%＝2.5%，K＝
＝
，故答案为： 2.5、2.85×10－3
；(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则α2>α1，ΔH>0，故答案为：>、>；(3)A.通入H2S，平衡虽正向移动，但H2S的转化率减小，故A项错误；B.通入CO2，平衡正向移动，H2S转化率增大，故B正确；C.通入COS，增大生成物浓度，平衡逆向移动，H2S转化率减小，故C错误；D.通入N2，平衡不移动，H2S转化率不变，故D错误；答案选B。
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