题目内容
【题目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是()
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】
根据图像可知,开始加入NaOH未出现沉淀,则溶液中含有大量的氢离子;产生沉淀,且沉淀完全消失,则含有铝离子;中间加入NaOH沉淀不变,则含有铵根离子;
A.溶液中不能含有Mg2+,否则沉淀不能完全消失,A错误;
B. Al3+、AlO2-不能大量共存,B错误;
C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合题意,C正确;
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-,溶液中应该还有大量的H+,D错误;
答案为C。
【题目】某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低; ③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料:CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的判断是________,此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留四位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、配制NaOH标准溶液时,移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【题目】下表是A、B、C三种有机物的相关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型为: |
B | ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取;②填充模型为: |
C | 工业生产中可通过A与H2O加成获得;②相对分子质量为46 |
请结合上述信息,回答下列问题:
(1)有机物A的结构式为___________
(2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________
(3)有机物C的结构简式为__________。
(4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________
②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。