[题目]下列四种元素中.元素的非金属性最强的是( )A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期IIIA族元素C.第16号元素D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（）

A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B.第三周期IIIA族元素

C.第16号元素

D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

【答案】D

【解析】

当次外层有2个电子时最外层有4个电子，A为碳元素；第三周期第IIIA族为铝，B为铝元素；第16号元素是硫，C为硫元素；K层最多只能容纳2个电子，则L层有6个电子，D为氧元素。这四种元素中，非金属性最强的是氧元素，答案选D。

练习册系列答案

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. Z元素形成的单质存在同素异形体

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

【题目】某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题：

（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________

（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。

（4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]

（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。

（6）某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作负极，Cu作正极

C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式：___________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

【题目】芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是

A. 分子式为C9H8O2 B. 发生酯化反应

C. 结构简式有5种 D. 分子中所有原子不能处于同一平面

【题目】关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH) (mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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