题目内容
【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是
A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作负极，Cu作正极
C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
【答案】C
【解析】
该原电池中Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag，由原电池的工作原理分析可得结论。
A.KNO3盐桥中的K+移向正极，移向AgNO3溶液，故A错误；
B.由上述分析可知Cu为负极，Ag为正极，故B错误；
C.负极反应生成的Cu2+进入CuSO4溶液中，工作一段时间后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；
D.取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不会发生偏转，故D错误；
答案选C。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol·L－1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。
Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_________
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL
B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于（50-a)mL
