题目内容
11．
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）| A． | 由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2NA电子 | |
| B． | 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑ | |
| C． | 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 | |
| D． | 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
分析 根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．
解答 解：A．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价降低到0价，则理论上外电路转移4mol电子，故A错误；
B．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故B正确；
C．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO2极，故C错误；
D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
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13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 | |
| B． | 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 |
．
+2NaOH$→_{△}^{水}$
+2NaBr
表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
、
、
、
．
19．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液 | B． | 20mL0.1 mol•L-1的CaCl2溶液 | ||
| C． | 30mL0.2 mol•L-1的KCl溶液 | D． | 100mL0.25 mol•L-1的NaCl溶液 |
6．
从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）| A． | 具有良好的导电性 | B． | 属于高分子化合物 | ||
| C． | 与金刚石互为同位素 | D． | 不能与氧气发生反应 |
16．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）
| A． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（ R2-）+c（ HR- ）=c（ Na+ ） | |
| B． | 某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（ Cl- ）＞c（ NH4+ ）＞c（ H+ ）=c（ OH- ） | |
| C． | 某物质的溶液中由水电离出的c （ H+ ）=1×10-amol•L-1，若a＞7，则溶液的pH一定为14-a | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c（ OH- ）+c（ A- ）=2 c（ H+ ）+c（ HA ） |
3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同 | |
| C． | 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 | |
| D． | CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等 |
；制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为O＞C＞Ca（填元素符号）．