Question

已知碳酸的电离常数：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常数Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常数Kh₁=2.12×10^-4．现将0.2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

• A、酸性H₂CO＞HCO  3，碱性c（HCO

  - 3

  ）＞c（CO

  2- 3

  ）
• B、c（HCO

  - 3

  ）=c（Na⁺）=c（CO

  2- 3

  ）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

  - 3

  ）+2c（CO

  2- 3

  ）
• D、c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A、依据碳酸电离平衡常数判断酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，依据离子水解程度和水解平衡常数比较水解显碱性的强弱；
B、将0.2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到KHCO₃溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中物料守恒分析判断；

解答：解：A、碳酸电离平衡常数，K₁＞K₂，判断酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，依据离子水解程度和水解平衡常数，Kh₁＞Kh₂比较水解显碱性的强弱c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B、将0.2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到KHCO₃溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，离子浓度不同，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、电解质溶液中存在物料守恒c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电离和水解的沉淀分析判断，电荷守恒、物料守恒分析应用，题目难度中等．