Question

已知碳酸的电离常数：K₁=4 .4×l0^－7，K₂=4 .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常数Kh₂=2.27 ×l0^－8，CO₃^2-的水解常数Khl=2.12×l0^－4。现将0 2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（  ）

A．酸性，碱性

B．

C． 

D．

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：两溶液混合后，为等浓度HCO₃^-和CO₃^2-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离，故酸性H₂CO₃>HCO₃^-，CO₃^2-的水解大于HCO₃^-的水解，故碱性CO₃^2->HCO₃^-；B、等浓度HCO₃^-和CO₃^2-的水解大于电离，故c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还 K⁺，错误；D、物料守恒。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。