题目内容
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（ ）
分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．
解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，
等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
故选D．
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，
等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．
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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是( )
| A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
| B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 |
| C．新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)] |
