Question

【题目】某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是（　　）

A. 收集到的V L气体为 NO

B. 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C. 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一

D. 依据m、V不能确定铜的质量分数

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；C、若为浓硝酸，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2 ＋2NO2＋2H2O,Ag＋2HNO3=AgNO3＋NO2＋H2O，被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数为二分之一，若为稀硝酸：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2 ＋2NO＋4H2O，3Ag＋4HNO3=3AgNO3＋NO＋2H2O，被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数四分之一，实际反应中被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一，故C正确；D、氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；故选D。