题目内容
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
阴离子 | OH、 |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
【答案】（1）CO2（1分）
（2）Ba(OH)2（1分） NaHSO4===Na++H++
（2分）
（3）2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓（3分）
（4）
×100%（4分）
【解析】（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++
===H2O+CO2↑。
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，再结合A溶液与B溶液反应可生成二氧化碳，可知B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4===Na++H++。
（3）B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓。
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl===CO2↑+BaCl2+H2O，n(CO2)=
mol，n(BaCO3)=n(CO2)=
mol，m(BaCO3)=
mol×197g/mol=
g，m(BaSO4)=
a g
g，所以：w(BaSO4)=
×100%=×100%。
