Question

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A． 用石墨电极电解Ca（NO₃）₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属
• B． l mol C₂₂H₄₆中含有的C-C键个数约为21×6.02×10²³
• C． 0.1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为28×6.02×10²³
• D． 1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．钙为活泼金属，无法在溶液中通过电解获得钙单质；
B．C₂₂H₄₆分子中含有21个碳碳键；
C．²⁴Mg³²S中含有28个中子，0.1mol该晶体中含有2.8mol中子；
D．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．

解答 解：A．电解硝酸钙溶液，相当于电解水，阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H_2↑，无金属析出，不会得到钙，故A错误；
B．l mol C₂₂H₄₆中含有21mol碳碳键，含有的C-C键个数约为21×6.02×10²³，故B正确；
C．0.1mol ²⁴Mg³²S晶体中含有2.8mol中子，所含中子总数为2.8×6.02×10²³，故C错误；
D．Na₂O₂中阳离子与阴离子个数比为2：1，1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，为易错点．