[题目]NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述错误的是A．1molC10H22分子中共价键总数为31NA个 B．0.1molCH4中含有NA个电子C．标准状况下.22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D．标准状况下.22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．1molC10H22分子中共价键总数为31NA个

B．0.1molCH4中含有NA个电子

C．标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个

D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个

【答案】C

【解析】

试题分析：1个C10H22分子中共价键总数为31个，故A正确；1个CH4中含有10个电子，故B正确；标准状况下，22.4LCHCl3是液体，故C错误；标准状况下，22.4L甲烷和乙烷的物质的量是1mol，故D正确。

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选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

【题目】A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是。

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

【题目】（i）现有下列5种有机物：

①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

（1）其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；

（2）因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

（3）所有原子在同一条线上的是_____________；

（4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。

（ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。

【题目】常温下，下列溶液的pH大于7的是（）

A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：________________

（2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： _____________________。（2分）

（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型

①_____________________________________________；_____________；

②_____________________________________________；_____________；

④_____________________________________________；_____________。

【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。

【题目】【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）。该厂处理后的废水能否合法排放________。

【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：

（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.

（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。

a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强

（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合气体的密度保持不变

e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

f．体系压强不变

（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

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