题目内容
【题目】（i）现有下列5种有机物：
①CH≡CH ②CH3CH2OH ③
④
⑤
⑥ HOCH2CH2CH2COOH
（1） 其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；
（2） 因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；
（3） 所有原子在同一条线上的是_____________；
（4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。
（ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。
【答案】（i）（1）②⑥
（2）①③⑤
（3）①
（4）酯化反应（或取代反应）
（ii）CH3CO18OCH2CH3
【解析】
试题分析：（i）（1）上述物质中属于烃的衍生物是②⑥。
故答案为：②⑥；
（2）上述物质中①③⑤分子中均含有不饱和键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。
故答案为：①③⑤；
（3）常见有机化合物中，以碳碳三键为中心的4个原子属于直线结构。
故答案为①；
（4）⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是酯化反应（或取代反应）。
故答案为：酯化反应（或取代反应）；
（ii）乙酸与乙醇的酯化反应原理是乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，所以“CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为CH3CO18OCH2CH3。
故答案为：CH3CO18OCH2CH3。
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________ ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ ___（填“相等”“不相等”）。
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 29．5 |
|
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 32．3 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．2 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 29．8 | |
②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。
