题目内容

现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液
C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸
D
A．醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH3COOH和H＋的物质的量，不能计算电离度，A不正确；
B．醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H＋的物质的量，不能计算电离度，B不正确；
C．石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H＋的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH3COOH的物质的量，C不正确
D．用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H＋的物质的量，进而计算电离度， 故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)（   ）
（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A．大于10B．小于10 C．等于10D．无法确定
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（     ）
A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （   ）
A．前者是后者的2倍B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小D．无法判断
能说明醋酸是弱电解质的是    
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网