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甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A．大于10B．小于10 C．等于10D．无法确定
B
若氨水为强碱，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为10，而实际上氨水为弱碱，且浓度越大电离程度越小，即0.1mol/L的氨水电离程度更大，所以，实际上甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比小于10；
练习册系列答案
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（11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）      烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：           
①产生的H2质量一定相同　                ②产生H2的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H2所需时间A＞B               ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是           。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液
C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸
下列叙述正确的是（   ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（   ）
A．红色变深B．不变化C．黄色变深D．褪为无色
常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．电离程度B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量
向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是
A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉
已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S
用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)

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