题目内容

温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（     ）
A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
A
稀释碱液，碱性减弱，c(OH-)减小。根据电离平衡常数可知，c(OH-)/c(NH3·H2O)
增大。c(H+)和c(OH-)的乘积只与温度有关，温度一定时其乘积一定。稀释促进电离，平衡正向移动，所以OH-的物质的量增大，但浓度减小。故选A
练习册系列答案
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（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液
C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸
下列叙述正确的是（   ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（   ）
A．红色变深B．不变化C．黄色变深D．褪为无色
25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10:10B．1:5:510:510
C．1:20:10:10D．1:10:10:10
已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S
（7分）
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
你的选择是________。

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