题目内容
（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
CH3COOH
CH3COO-+ H+ （2分）
⑴向电离方向移动 （1分） 增大 （1分）
⑵向电离方向移动 （1分） 减小 （1分）
⑶向离子结合成分子的方向移动（1分） 增大（1分）
⑷向电离方向移动 （1分） 减小（1分）
CH3COO-+ H+ （2分）⑴向电离方向移动 （1分） 增大 （1分）
⑵向电离方向移动 （1分） 减小 （1分）
⑶向离子结合成分子的方向移动（1分） 增大（1分）
⑷向电离方向移动 （1分） 减小（1分）
略
练习册系列答案
名校课堂系列答案
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溶液、②0.05mol/L的
溶液、③ph=10的
溶液、④pH=5的
溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
:10
10
:10
CH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是： 
CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是
。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________ 。
H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是