题目内容

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)（   ）
D
HF的电离平衡：HFH＋＋F－，随着加水不断稀释，溶液中HF、H＋、F－浓度均减小，但平衡常数不会改变（数值只与温度有关）；
而HF溶液，加水稀释，促进电离，会始终保持增大（基本保持不变）
故答案为D
练习册系列答案
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（11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）      烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：           
①产生的H2质量一定相同　                ②产生H2的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H2所需时间A＞B               ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是           。
下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
B．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D．将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③
下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7
某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是 
A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液
C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+  下列说法不正确的是：
A．加入醋酸钠，平衡向左移动，B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，C(H+)减小D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

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