题目内容
【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B. 样品中含有少量Na2O杂质
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】A
【解析】A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；B. 样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高，B错误；C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗，导致氢氧化钠的物质的量增加，浓度偏高，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D错误，答案选A。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 
完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．
实验序号 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．
