题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。
（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。
【答案】氮 3d104s2 N>O>C H2O>H2S 水分子间可形成氢键，而硫化氢分子间没有 PBr5=[PBr4]++Br- sp3 V形 平面三角形 ZnS 
【解析】
A元素原子核外有三种不同能级，其能级应为1s、2s、2p，各个能级所填充的电子数相同，则共有6个电子，A为碳元素；F2+的M能层电子全满，即M层排满了18个电子，所以F为锌元素；C原子核外已成对电子数是未成对电子数的3倍，已成对电子数必为偶数，据此通过未成对电子数简单列举，可判断未成对电子数应为2，已成对电子数为6，即C为氧元素；则B为氮元素；E与C同主族，E是硫元素，D核内质子数比E少1，则D为磷元素。
（1）B元素的名称是氮元素，F为锌元素，其基态原子的价电子排布式为3d104s2；
（2）同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半充满较稳定，N的第一电离能大于O，元素C、N、O的第一电离能的顺序为N>O>C；
（3）C与E形成的最简单氢化物分别为H2O和H2S，因为水分子间能形成氢键而H2S不能，所以沸点H2O>H2S；
（4）D与溴形成的化合物为PBr5，PBr5加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，形成正四面体结构的离子应是PBr4+，P的价层电子对数为
×（5-1-4×1）+4=4，其中心原子采取sp3杂化，其电离方程式为：PBr5=[PBr4]++Br-；
（5）E的两种常见的氧化物为SO2和SO3，其分子构型分别为V形和平面正三角形；
（6）利用均摊法可以看出，该晶体晶胞中F和E原子个数均为4个，所以该晶体的化学式为ZnS。设晶体的棱长为x，则有密度
，求得x=
cm=×1010pm。
