Question

【题目】下列推断正确的是

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、没有指明温度，pH＝6.5的溶液不一定显酸性，选项A错误；B、根据物料守恒0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1，选项B错误；C、常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的c(OH-)==0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，则pH=13，选项C正确；D、常温下某溶液中水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，pH 可能为2或12，选项D错误。答案选C。