题目内容
【题目】常温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是( )
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7时,c(Y-)=c(X-)
C. a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
D. 10.00mL时,有c(Na+)>c(HY)>c(Y-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1mol/L的HX、HY溶液中,酸越弱,初始时刻pH值越大,根据图象可判断,酸性强弱为HY<HX;当NaOH反应了10.00 mL时,溶液中分别存在HX、NaX和HY、NaY,且物质的量之比分别为1:1;当NaOH反应了20.00 mL时,溶液中分别恰好存在NaX和NaY,二者均会发生水解使溶液呈碱性,根据图象和溶液中的守恒关系解答。
A.对于HX和HY,酸性越弱,电离出的H+浓度越小,初始时刻根据图象,pH越小的酸酸性越强,电离程度就越大,因此酸性强弱为HY<HX,A项错误;
B.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,分别存在c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但HX和HY此时消耗的NaOH的量不相同,前者消耗的多,因此c(X-)>c(Y-),B项错误;
C.当V(NaOH)=20.00 mL时,HX恰好转化为NaX,HY恰好转化为NaY,二者均水解使溶液显碱性,根据质子守恒可知c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-),C项正确;
D.当V(NaOH)=10.00mL时,HY的溶液中存在HY和NaY,物质的量之比为1:1,此时溶液显酸性,可以判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,对于HY、NaY的混合溶液来说,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-),由于溶液是酸性,因此c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(Y-),无论是电离还是水解,都是微弱的过程,因此X-、HY浓度都大于H+的浓度,所以溶液中粒子浓度大小关系为:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),D项错误;
答案选C。
