题目内容
4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）| A． | 硫酸镁晶体分解反应是放热反应 | B． | 氯化镁水解是熵增反应 | ||
| C． | 硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D． | 氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
分析 MgCl2•6H2O水解生成的HCl易挥发，使水解平衡正移，MgSO4•7H2O水解生成的H2SO4难挥发，据此分析．
解答 解：已知MgCl2•6H2O受热时发水解：MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2•6H2O水解生成的HCl易挥发，使水解平衡正移，导致水解容易进行，MgSO4•7H2O水解生成的H2SO4难挥发，H2SO4会抑制MgSO4•7H2O水解，所以MgSO4•7H2O受热不易发生水解，由于MgCl2水解生成挥发性酸HCl，在加热时，以HCl气体形式逸出，熵增加．
故选B．
点评 本题考查了水解平衡移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意水解产物对水解反应的影响．
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8．
A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．
（1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是146C．
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH3，离子为NH4+．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：
②P的水溶液可作腐蚀剂H2O2的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图． | A | |||||
| B | C | D | |||
| E | |||||
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH3，离子为NH4+．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：
②P的水溶液可作腐蚀剂H2O2的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：
，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
15．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 | |
| B． | 向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，则有Ag2CrO4沉淀生成 | |
| C． | 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的Cl的物质的量浓度最大 | |
| D． | 将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀． |
12．下列有关实验操作或原理正确的是（ ）
| A． | 取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+ | |
| B． | 用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中 | |
| C． | 用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响 | |
| D． | 通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱 |
铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
9．下列关于化学基本概念的认识中正确的是（ ）
| A． | 用H2O，C2H6表示的物质一定是纯净物 | |
| B． | 氯化钡的分子式BaCl2可以表示其组成 | |
| C． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象 | |
| D． | 质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子 |
16．
利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（ ）
利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（ ）| A． | a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ | |
| B． | 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区 | |
| C． | 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜 | |
| D． | 该装置把电能转化为生物质能 |
14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 | B． | 用图2装置实验室制取氨气 | ||
| C． | 用图3装置蒸发饱和食盐水 | D． | 用图4装置制取、收集乙炔气体 |