题目内容
【题目】电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 |
②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。 |
③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积／mL | 镁条质量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；
b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。
③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。
【答案】 250毫升容量瓶 高 乙酸溶液的物质的量浓度 pH计或精密pH试纸 1×10-5 2.0 检查装置的气密性。每隔1min记录一次生成H2的体积 Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑ 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小
【解析】（1）现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，则配制的NaOH浓度偏低，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定未知浓度的乙酸溶液，消耗标准液的体积偏大，将会使侧定的结果偏高；
（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度；
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的物质的量浓度，其中碱液应盛放在碱式滴定管中；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计或精密pH试纸，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH；
③醋酸的电离平衡常数=
=
=1×10-5；
（3）① 要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，镁条质量也相同，即c=2g；
② a）装置连接后，在添加药品之前必须检验装置气密性；
b）据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，；
c）③ 镁与乙酸溶液反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑；
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小。
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