题目内容
【题目】下列各项叙述中正确的是
A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
【答案】A
【解析】A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布
在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故D错误；故选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 |
②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。 |
③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积／mL | 镁条质量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；
b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。
③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。
