题目内容
【题目】amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为
A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. 
mol D. 
mol
【答案】D
【解析】硝酸过量，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO3）3和H2SO4失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)/3mol，未被还原的硝酸的物质的量=[Vc-(9a+b)/3]mol，答案选D。
【题目】电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 |
②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。 |
③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积／mL | 镁条质量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；
b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。
③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。
