题目内容

6．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．AlCl3与氨水B．铁与稀硝酸C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2

分析 A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与反应物是否过量无关；
B．铁与稀硝酸的反应中，铁粉过量，反应生成亚铁离子，铁粉不足，反应生成铁离子；
C．盐酸不足时，反应生成碳酸氢钠，盐酸过量时，反应生成二氧化碳气体；
D．当氢氧化钙不足时，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，当氢氧化钙不足时，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．

解答 解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，与反应物是否过量无关，故A正确；
B．铁与稀硝酸的反应中，如果铁粉不足，反应生成铁离子，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；如果铁粉过量，则生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，反应产物与反应物的量有关，反应的离子方程式不同，故B错误；
C．HCl与Na2CO3的反应中，若盐酸不足，反应生成的是碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；若盐酸过量，反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，所以反应产物与反应物的量有关，则反应的离子方程式不同，故C错误；
D．NaHCO3与Ca（OH）2：当氢氧化钙不足时，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3↓+2H2O；当氢氧化钙过量时，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，反应物过量情况影响产物，则反应的离子方程式不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确反应物过量情况对生成物的影响情况为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp2杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．
10．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景．在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H2（g）+CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
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（4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O2．
②该电极正极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
③该电池工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为6.72L（标准状况下）
7．请填写下列混合物分离的方法：
（1）除去水中的泥沙：过滤；
（2）从碘水中提取碘：萃取；
（3）Na2CO3和CaCO3：溶解、过滤、蒸发；
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（5）海水制淡水：蒸馏；
（6）植物油和水：分液．
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
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11．日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I是同一种核素
B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I互为同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53个电子
D．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53个中子
18．下列离子方程式中正确的是（　　）
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B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
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13．15号元素P在周期表中的位置是（　　）
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