Question

5．下列离子方程式中不正确的是（　　）

• A． 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
• B． 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-=HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． 澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
• D． 亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．亚硫酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子，不是生成碳酸氢根离子；
C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
D．亚硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：A．亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，故A正确；
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．澄清石灰水跟盐酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故C正确；
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，B为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．