题目内容
【题目】（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。
（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________
（3） As4O6的分子结构如图所示，
其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。
（4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________
（7）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1）3d104s24p3；3；
（2）N>As>Ga；（3）sp3；12；
（4）As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键；
（5）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子向As偏移，更易电离出H+离子
（6）①
；②
【解析】试题分析：（1）As的原子序数是33，则根据核外电子排布规律可知基态As原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，有3个未成对电子。
（2）非金属性越强电负性越大，则Ga、N、As电负性由大至小的顺序是N>As>Ga；
（3）根据 As4O6的分子结构示意图可知As原子的价层电子对数＝4，所以As的杂化方式为sp3，单键都是σ键，则1 molAs4O6含有σ键的物质的量为12mol。
( 4 ) 由于As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键，所以AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低。
（5） H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子向As偏移，更易电离出H+离子，因此H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强。
（7）①根据晶胞结构可知C处Li的坐标参数为。
②该晶胞中Li原子的个数＝
，所以根据化学式可知该晶胞的密度＝
g·cm-3。
【题目】【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符号)。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)
【题目】除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
选项 | 物质（杂质） | 试剂 |
A | Al2O3（SiO2） | NaOH溶液 |
B | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
C | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 |
