题目内容
5.写出下列反应的化学方程式并注明反应类型(1)乙烯通入溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反应
(2)甲烷与溴蒸汽在光照下反应(写第一步)CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr、取代反应.
分析 (1)乙烯含有碳碳双键,与溴发生加成反应;
(2)甲烷在光照条件下能够与溴发生取代反应,若取代一个氢原子生成一溴甲烷.
解答 解:(1)乙烯含有碳碳双键,与溴发生加成反应,化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,属于加成反应;
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反应;
(2)甲烷与溴在光照条件下取代一个氢原子生成一溴甲烷,反应的化学方程式为:CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr,该反应属于取代反应,
故答案为:CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr、取代反应.
点评 本题考查常见有机物的结构和性质,是高考常见题型,注意把握有机物的官能团的性质以及相关方程式的书写.
练习册系列答案
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13.三联苯的一氯代物有( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
20.下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A. | Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
D. | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O |
10.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验.三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液,然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末.有关数据见表.
(1)甲组实验中,盐酸过量(填“过量”、或“不足量”),乙组实验中,盐酸不足量(填“过量”、或“不足量”),
(2)选择合适数据,可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L.
(3)选择合适数据,可计算出镁铝的物质的量之比为1:1.
(4)丙组实验后,向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液,恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol.
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积/ml | 280 | 336 | 336 |
(2)选择合适数据,可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L.
(3)选择合适数据,可计算出镁铝的物质的量之比为1:1.
(4)丙组实验后,向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液,恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol.
14.下列叙述不正确的是( )
A. | 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数:钾型=镁型<铜型 | |
B. | 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HCl的沸点最低 | |
C. | CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1 | |
D. | 晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰 |
15.在相同的温度和压强下,4个容积相同的容器中分别装有4种气体:a.CO2、b.O2 、c.N2 、d.CH4 ,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A. | c>d>b>a | B. | b>a>d>c | C. | a>b>c>d | D. | d>c>a>b |