题目内容
13．三联苯
的一氯代物有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 烃的一氯代物的同分异构体种类与烃中氢原子种类相同，有几种氢原子，就有几种一氯代物．
解答 解：三联苯
中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：C．
点评 本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、纤维素、油脂、PVC塑料、淀粉都是高分子化合物 | |
| B． | 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 | |
| C． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 | |
| D． | 甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 |
1．
外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是（ ）
外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是（ ）| A． | p=8.8时，升高温度，反应速率不变 | |
| B． | 保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 | |
| C． | 为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 | |
| D． | 减小外界压强，反应速率一定减小 |
8．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖．
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2O
NH4++OH-（用方程式表示）
| 元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
| A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
| C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D | 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E | 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F | 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
．（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2O
NH4++OH-（用方程式表示）
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA | |
| B． | 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA | |
| C． | 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 | |
| D． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 | |
| B． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| C． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| D． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
3．某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四种离子，测得溶液中Na+、K+和SO42-的浓度分别为2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，则溶液c（Cl-）中为（ ）
| A． | 2mol•L-1 | B． | 0.5mol•L-1 | C． | 1.5mol•L-1 | D． | 1mol•L-1 |