Question

15．A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
（1）A是碳酸钾，B是氢氧化钾，C是碳酸氢钾，D是氯化钾．
（2）完成有关化学方程式：C→A2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，A→CK₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃，B+C→AKOH+KHCO₃═K₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 化合物A、B、C、D焰色反应均为紫色，说明都含有K元素；A、B、C和盐酸反应均得到D，则D为KCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO₂，A为K₂CO₃，C为KHCO₃，若B与C的溶液混合可制得A，则B为KOH，据此解答．

解答 解：化合物A、B、C、D焰色反应均为紫色，说明都含有K元素；A、B、C和盐酸反应均得到D，则D为KCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO₂，A为K₂CO₃，C为KHCO₃，若B与C的溶液混合可制得A，则B为KOH．
（1）由上述分析可知，A是碳酸钾，B是氢氧化钾，C是碳酸氢钾，D是氯化钾，
故答案为：碳酸钾；氢氧化钾；碳酸氢钾；氯化钾；
（2））C→A的反应方程式为：2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
A→C的反应方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃，
B+C→A的反应方程式为：KOH+KHCO₃═K₂CO₃+H₂O，
故答案为：2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃；KOH+KHCO₃═K₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于钾及其化合物的考查，根据物质的焰色反应及物质的性质和转化关系来推断即可，难度不大．