题目内容
【题目】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为______。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。
②类卤素离子
可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸
和异硫氰酸
，这两种酸中沸点较高的是______
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
（4）某铁的化合物结构简式如图2所示
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。
【答案】[Ar]3d5 13mol或13×6.02×1023 异硫氰酸或H—N＝C＝S 4︰1 O＞N＞C＞H sp3和sp2
【解析】
（1）按要求写出
的电子排布式即可；
（2）数出苯酚中的单键即可；沸点与分子间作用力有关，硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；
（3）根据均摊法，数出氮、铁的原子数即可，注意面心上的原子算0.5个，体心算1个，边角上算0.125个；
（4）电负性一定是O>N>C>H，也可从各物质之间形成的化合物，谁显负价谁电负性大来判断；而杂化方式可从其形成的键来判断；
（1）Fe为26号元素，则的基态核外电子排布式为
；
（2）1个苯酚中有13个单键和一个大π键；硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；
（3）氮原子在体心，因此就1个，铁原子有
个，因此铁、氮的微粒个数之比为4:1；
（4）电负性大小为O>N>C>H，氮原子有成单键的也有成双键的，因此氮的杂化方式有
和
两种。
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